Calculadora de electrólisis (leyes de Faraday)
Calculadora de electrólisis (leyes de Faraday): masa depositada, intensidad o tiempo según corriente, tiempo, masa molar y carga del ion.
m = I · t · Mz · F
Cómo usar esta calculadora
- Elige en «Calcular» la magnitud que quieres obtener.
- Escribe los datos conocidos y elige sus unidades: cualquier combinación funciona.
- El resultado se actualiza mientras escribes. Abre «Ver los pasos» para ver la sustitución.
m = I t M ÷ (z F), con F = 96 485 C/mol. Se usa en galvanoplastia, refinado y baterías.
Fórmula
m = I · t · Mz · F
| Símbolo | Magnitud | Unidades |
|---|---|---|
| I | Intensidad | A, mA, µA, kA |
| t | Tiempo | s, ms, µs, ns, min, h, d, wk, yr |
| M | Masa molar de la sustancia | g/mol, kg/mol |
| z | Electrones por ion (Cu²⁺ = 2) | — |
| m | Masa depositada | kg, g, mg, µg, t, lb, oz, st, US ton, ct, Da |
Constantes utilizadas: F = 96 485,33 C/mol
Ejemplo resuelto
Datos: I = 2 A · t = 1 h · M = 63,546 g/mol · z = 2
m = I t Mz F
Resultado: m = 2,37099 g
Masa depositada según intensidad
| I · Intensidad | m · Masa depositada |
|---|---|
| 1 A | 1,1855 g |
| 1,5 A | 1,7782 g |
| 1,8 A | 2,1339 g |
| 2 A | 2,371 g |
| 2,2 A | 2,6081 g |
| 2,5 A | 2,9637 g |
| 3 A | 3,5565 g |
| 4 A | 4,742 g |
El resto de datos, como en el ejemplo resuelto.
Preguntas frecuentes
¿Cobre (63,55 g/mol, Cu²⁺) a 2 A durante 1 hora?
Unos 2,37 g.
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